O átomo

     Sabiam que toda a matéria é constituída por átomos, conjunto de átomos (moléculas) ou por partículas que derivam dos átomos(iões)?
     Nós somos contituídos por átomos.

Origem dos átomos e de todos os elementos químicos

     O Universo nasceu a partir de uma grande explosão (Big Bang) que ocorreu há cerca de 15 mil milhões de anos. Um milionésimo de segundo depois da explosão, as partículas elementares (quarks) juntaram-se para formar os protões e os neutrões. A seguir, os protões e os neutrões uniram-se e formaram os primeiros núcleos atómicos. Quando o Universo arrefeceu (ao fim de 300 mil anos) formaram-se os primeiros átomos (hidrogénio e hélio). E quando o Universo arrefeceu ainda mais, ao fim de mil milhões de anos, os átomos uniram-se por ação da força de gravidade, para formar as galáxias, com as primeiras estrelas.

História do átomo

     A ideia de como um átomo é constituído evoluiu ao longo da História. As figuras seguintes devem ajudar a compreender melhor a “breve história do átomo”, que vou contar.

Modelo da bola de bilhar (1790) 

John Dalton

     John Dalton, um físico e químico inglês, considerava o átomo como sendo uma esfera indivisível (não poderia ser dividido) e indestrutível (não poderia ser destruído). 

Modelo do Pudim de Passas (1897)

     O físico inglês J.Thomson descobriu os eletrões (partículas de carga elétrica negativa). Esta descoberta conduziu à proposta de um novo modelo atómico, em que o átomo seria uma massa esférica positiva, onde se incrustavam os eletrões. O paralelo com pudim de passas justifica o nome.

J.Thomson

Modelo Planetário (1911)

     E. Rutherford concebeu uma experiência de grande importância para compreender o átomo.Segundo ele, o átomo seria constituído por um núcleo e os eletrões mover-se-iam a grande velocidade à volta dele, tal como os planetas do Sistema Solar se movem à volta do sol.

E. Rutherford

Modelo dos estados estacionários, de Bohr (1913)

     N. Bohr fez algumas alterações ao modelo anterior, sugerindo um novo modelo - Modelo dos estados estacionários.Os eletrões movem-se à volta do núcleo, descrevendo órbitas.

N. Bohr

Modelo da nuvem eletrónica (1926) 

     Schrodinger e outros estão na base do atual modelo do átomo, em que as órbitas do modelo anterior dão lugar a orbitais. A diferença entre órbita e orbital é que, enquanto a órbita é uma trajetória fixa do eletrão em torno do núcleo, a orbital é uma região do espaço onde há grande probabilidade de encontrarmos um eletrão (o movimento dos eletrões não é tão regular, segundo este modelo).

Afonso Ramos (5.º B)